โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสดังนั้นค่า ph ไม่ควรสูงเกินไปหรือต่ำเกินไปใกล้เคียงกับสารละลายที่เป็นกลางโดยมีช่วง ph อยู่ที่ (6,9)

โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO3) หรือที่เรียกกันทั่วไปว่าเบกกิ้งโซดา
ผลึกสีขาวขนาดเล็กละลายในน้ำน้อยกว่าโซเดียมคาร์บอเนตนอกจากนี้ยังเป็นสารเคมีอุตสาหกรรมชนิดหนึ่งเมื่อของแข็งมีอุณหภูมิสูงกว่า 50 ℃จะค่อยๆสลายตัวเป็นโซเดียมคาร์บอเนตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำและสลายตัวได้อย่างสมบูรณ์ที่ 270 ℃
โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดที่เกิดจากการทำให้เป็นกลางของเบสแก่และกรดอ่อนคุณสมบัตินี้ช่วยให้สามารถใช้เป็นหัวเชื้อในการเตรียมอาหาร
โซเดียมไบคาร์บอเนตจะยังคงอยู่หลังจากการกระทำการใช้มากเกินไปจะทำให้ผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปมีรสชาติเป็นด่าง

คุณสมบัติทางเคมี:

ความร้อนละลายง่าย
สลายตัวช้าในอากาศชื้น
ประมาณ 50 ℃เริ่มปฏิกิริยา CO2 ในทั้งหมด 100 ℃เป็นโซเดียมคาร์บอเนตมันถูกย่อยสลายอย่างรวดเร็วในกรดอ่อนและสารละลายในน้ำจะเริ่มย่อยสลายคาร์บอนไดออกไซด์และโซเดียมคาร์บอเนตที่ 20 ℃และทั้งหมดจะสลายตัวที่จุดเดือด
สารละลายที่ไม่มีการควบคุมที่ทำจากน้ำเย็นมีปฏิกิริยาเป็นด่างเพียงเล็กน้อยเท่านั้น

กระดาษทดสอบฟีนอฟทาลีนค่า pH ของสารละลายน้ำ 0.1mol / L ที่เตรียมไว้ที่ 25 ℃คือ 8.3 ความเป็นพิษต่ำปริมาณที่ทำให้ตายได้ครึ่งหนึ่ง (หนูทางปาก) 4420 มก. / กก.

1. ปฏิกิริยากับกรด

ปฏิกิริยากับ HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂↑

ด้วยการตอบสนองของCH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

2. ปฏิกิริยากับด่าง

ปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O

ปฏิกิริยากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์: ปริมาณโซเดียมไบคาร์บอเนตควรมากเกินไปหรือน้อย

a smallquantityof: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

ปริมาณมาก: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃↓+2H₂O

3. ทำปฏิกิริยากับเกลือ

ปฏิกิริยากับคอปเปอร์ซัลเฟต:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑

ไฮโดรไลซิส

ดับเบิ้ลไฮโดรไลซิสด้วยอะลูมิเนียมคลอไรด์: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃↓+3CO₂↑+ 3NaCl

ดับเบิ้ลไฮโดรไลซิสกับอลูมิเนียมซัลเฟต: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃↓+6CO₂↑

4. ความร้อน

การสลายตัวด้วยความร้อน: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

5. ไอออนไนซ์

สมการไอออไนเซชันของโซเดียมไบคาร์บอเนต: NaHCO₃ = Na++ HCO₃﹣

เบกกิ้งโซดาเกรดอาหาร

ต่างจากโซดาอุตสาหกรรม (โซเดียมคาร์บอเนต) และเบกกิ้งโซดา (โซเดียมไบคาร์บอเนต) เบกกิ้งโซดาทำจากสารละลายโซดาหรือผลึกที่ดูดซับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
ดังนั้นในบางสถานที่เบกกิ้งโซดาจึงเรียกอีกอย่างว่าโซดากินได้
เบกกิ้งโซดามีลักษณะเป็นก้อนกลมสีขาวและละลายได้ในน้ำ
เกลือเดี่ยว ได้แก่ เกลือบวกเกลือของกรดเกลือพื้นฐานโซเดียมไบคาร์บอเนตคือเกลือของกรดที่เกิดขึ้นหลังจากการทำให้เป็นกลางของเบสแก่และกรดอ่อนซึ่งมีความเป็นด่างเล็กน้อยเมื่อละลายในน้ำ
ในการผลิตขนมปังนึ่งแท่งแป้งทอดและอาหารอื่น ๆ เบกกิ้งโซดามักผสมลงในแป้งและย่อยสลายเป็นโซเดียมคาร์บอเนตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำหลังจากผ่านความร้อนเมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และไอน้ำล้นอาหารจะ จะฟูขึ้นและโซเดียมคาร์บอเนตจะยังคงอยู่ในอาหาร
สามารถลิ้มรสขนมปังนึ่งที่เติมโซดามากเกินไป

ใช้:

โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถใช้เป็นวัตถุดิบในอุตสาหกรรมยาได้โดยตรงเพื่อรักษากรดในกระเพาะอาหารที่มากเกินไป
นอกจากนี้ยังสามารถใช้ในการสร้างภาพยนตร์การฟอกหนังการแต่งกายการหลอมการอบชุบโลหะและเส้นใยอุตสาหกรรมยางเป็นต้น
นอกจากนี้ยังใช้เป็นผงซักฟอกสำหรับขนสัตว์และเป็นเมล็ดแช่น้ำเพื่อการเกษตร